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第一章 绪论1

1.1 化学热力学的实质与范围1

1.2 机械体系的平衡2

1.3 可逆性与平衡4

1.4 我们为什么需要热力学6

1.5 理想气体9

第二章 能11

2.1 功11

2.2 热与温度12

2.3 温度的测定13

2.4 热与分子运动14

2.5 能量不灭15

2.6 状态函数：题外话17

2.7 焓20

2.8 热容21

习题22

第三章 熵与平衡24

3.1 可逆性与平衡：重复叙述要点24

3.2 平衡的条件25

3.3 熵26

3.4 熵为状态函数28

3.5 气体的膨胀熵29

3.6 热传递中的熵变30

3.7 熵与平衡31

3.8 熵系压力与温度的函数31

3.9 熵的分子基础33

3.10 第二定律的统计基础35

3.11 熵变的大小36

3.12 热机38

习题39

第四章 化学体系的平衡41

4.1 自由能41

4.2 吉布斯自由能43

4.3 自由能与压力的关系45

4.4 自由能与温度的关系46

4.5 相平衡47

4.6 克莱普朗方程式49

4.7 克劳修斯—克莱普朗方程式51

4.8 液体的蒸汽压力52

4.9 化学势54

4.10 化学势与自由能56

4.11 气体之间反应的平衡57

4.12 平衡常数与温度的关系61

4.13 压力对平衡常数的影响64

4.14 化学热力学的基本结果67

4.15 吕·查德里原理69

习题69

第五章 热力学量的测定71

5.1 盖斯定律71

5.2 标准生成焓73

5.3 平均键能74

5.4 焓变与温度的关系76

5.5 标准生成自由能77

5.6 自由能变量的测定78

5.7 物质的熵的测定79

5.8 热力学量的测定举例81

5.9 温度不是298K时的热力学量的计算88

5.10 自由能函数89

习题91

第六章 理想溶液93

6.1 理想溶液93

6.2 真理想溶液的性质96

6.3 液体混合物97

6.4 固体在液体中的理想溶液99

6.5 理想稀溶液102

6.6 依数性103

6.7 冰点降低104

6.8 沸点升高107

6.9 渗透压力109

6.10 溶质在稀溶液中的性质111

6.11 固体的溶解度112

习题114

第七章 非理想溶液115

7.1 活度的概念115

7.2 固体在液体中的活度117

7.3 水溶液的活度118

7.4 溶液中的化学平衡121

7.5 电化电池123

7.6 标准电极电势127

习题132

第八章 气体热力学133

8.1 理想气体的膨胀133

8.2 不可逆膨胀135

8.3 气体的状态方程式135

8.4 焦耳—汤姆逊实验137

8.5 非理想气体：逸度139

8.6 逸度的计算140

习题141

习题答案142

附录Ⅰ：298·15K时的热力学数据144

附录Ⅱ：298·15K时水溶液中离子的热力学数据149